Systematyka związków nieorganicznych

Tryb drukowania

1 Zadanie 5 (0-1 pkt)

Sole Tuttona są podwójnymi solami, które można zapisać wzorem ogólnym:
M’2M’’(X)2
· 6H2O.

M’ oznacza jednododatni kation, którym może być: K+, Rb+, Cs+, NH4+, Tl+ (Na+ i Li+ są „za małe”), a M’’ oznacza dwudodatni kation, którym mogą być: Mg2+, V2+, Cr2+, Mn2+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Cu2+, Zn2+, Cd2+. Symbolem X oznaczono dwuujemne aniony, którymi mogą być: SO42-, SeO42-, CrO42-. Jedną z takich soli jest np. K2Zn(SO4)2 ∙ 6H2O.

Sole Tuttona są w wodzie dobrze rozpuszczalne, a podczas rozpuszczania ulegają dysocjacji elektrolitycznej na wszystkie kationy i aniony, z których zbudowana jest ich jonowa sieć krystaliczna. Dodatkowo powstające w wyniku dysocjacji elektrolitycznej jony mogą ulegać reakcjom hydrolizy dokładnie tak samo, jak w przypadku soli prostych.

Wiedząc, że nazwy soli podwójnych będących dodatkowo hydratami tworzy się analogicznie do nazw soli prostych (najpierw wymienia się w kolejności alfabetycznej aniony, potem w kolejności alfabetycznej kationy itd.) podaj nazwę systematyczną soli Tuttona: K2Zn(SO4)2 · 6H2O

Nazwa: ………………………………………………………………………..


Rozwiązanie:

1 pkt – podanie poprawnej nazwy (patrz poniżej)
0 pkt – błędna nazwa/konstrukcja nazwy albo brak odpowiedzi.

siarczan(VI) cynku potasu-woda(1/6)

LUB

heksahydrat siarczanu(VI) cynku potasu

LUB

sześciowodny siarczan(VI) cynku potasu

UWAGA: Dopuszczalny jest zapis nazwy ze spójnikiem „i” pomiędzy nazwami kationów.


Drukuj:

2 Zadanie 4 (0-1 pkt)

Sole Tuttona są podwójnymi solami, które można zapisać wzorem ogólnym:
M’2M’’(X)2
· 6H2O.

M’ oznacza jednododatni kation, którym może być: K+, Rb+, Cs+, NH4+, Tl+ (Na+ i Li+ są „za małe”), a M’’ oznacza dwudodatni kation, którym mogą być: Mg2+, V2+, Cr2+, Mn2+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Cu2+, Zn2+, Cd2+. Symbolem X oznaczono dwuujemne aniony, którymi mogą być: SO42-, SeO42-, CrO42-. Jedną z takich soli jest np. K2Zn(SO4)2 ∙ 6H2O.

Sole Tuttona są w wodzie dobrze rozpuszczalne, a podczas rozpuszczania ulegają dysocjacji elektrolitycznej na wszystkie kationy i aniony, z których zbudowana jest ich jonowa sieć krystaliczna. Dodatkowo powstające w wyniku dysocjacji elektrolitycznej jony mogą ulegać reakcjom hydrolizy dokładnie tak samo, jak w przypadku soli prostych.

Jaki będzie odczyn wodnego roztworu soli Tuttona: K2Zn(SO4)2 · 6H2O ?

Odpowiedź uzasadnij odpowiednim równaniem reakcji w formie jonowej.

Odczyn roztworu:………………………………………………………………………………

Równanie reakcji:

………………………………………………………………………………………………….…….


Rozwiązanie:

1 pkt – określenie poprawnego odczynu oraz prawidłowy zapis równania hydrolizy kationowej.
0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.

UWAGA: Nie jest dopuszczalny zapis równania sumarycznego dwóch następujących po sobie etapów hydrolizy kationowej.

Odczyn roztworu: kwasowy

Równanie reakcji:

Zn2+ + H2O → Zn(OH)+ + H+

LUB

[Zn(H2O)6]2+ + H2O → [Zn(H2O)5(OH)]+ + H3O+

LUB

[Zn(H2O)4]2+ + H2O → [Zn(H2O)3(OH)]+ + H3O+

 

 


Drukuj:

3 Zadanie 3 (0-1 pkt)

Sole Tuttona są podwójnymi solami, które można zapisać wzorem ogólnym:
M’2M’’(X)2
· 6H2O.

M’ oznacza jednododatni kation, którym może być: K+, Rb+, Cs+, NH4+, Tl+ (Na+ i Li+ są „za małe”), a M’’ oznacza dwudodatni kation, którym mogą być: Mg2+, V2+, Cr2+, Mn2+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Cu2+, Zn2+, Cd2+. Symbolem X oznaczono dwuujemne aniony, którymi mogą być: SO42-, SeO42-, CrO42-. Jedną z takich soli jest np. K2Zn(SO4)2 ∙ 6H2O.

Sole Tuttona są w wodzie dobrze rozpuszczalne, a podczas rozpuszczania ulegają dysocjacji elektrolitycznej na wszystkie kationy i aniony, z których zbudowana jest ich jonowa sieć krystaliczna. Dodatkowo powstające w wyniku dysocjacji elektrolitycznej jony mogą ulegać reakcjom hydrolizy dokładnie tak samo, jak w przypadku soli prostych.

Napisz równanie dysocjacji elektrolitycznej soli Tuttona, której wzór zapisano poniżej.

K2Zn(SO4)2 → ………………………………………………………………………………….


Rozwiązanie:

1 pkt – poprawny zapis równania reakcji dysocjacji elektrolitycznej.
0 pkt – brak odpowiedzi albo błędny zapis równania reakcji.

K2Zn(SO4)2 → 2K+ + Zn2+ + 2SO42-


Drukuj:

4 Licencja użytkowania Zbioru autorskich zadań dra Waldemara Grzesiaka

W tym miejscu Internetu powstaje Autorski Zbiór Zadań Maturalnych z Chemii dra Waldemara Grzesiaka, który będzie udostępniany ogólnie rzecz ujmując Pro bono (darmowo). Z powstającego zbioru zadań można korzystać Pro bono pod warunkiem spełnienia wszystkich warunków w obrębie danego punktu:

  1. Autorski Zbiór Zadań dra Waldemara Grzesiaka będzie dalej nazywany w skrócie: zbiorem zadań.
  2. Uczniowie zarówno publicznych jak i prywatnych szkół podstawowych, szkół średnich (LO) oraz techników mogą korzystać ze zbioru zadań darmowo (zarówno w formie online, jak i offline ściągając plik pdf zawierający interesujące zadania, jak i drukując zadania ze ściągniętego pdf-a) pod warunkiem nieusuwania danych na temat autorstwa zadań. Usunięcie jakiegokolwiek elementu autorstwa zbioru zadań jest tożsame ze złamaniem licencji i będzie ścigane.
  3. Nauczyciele szkół publicznych (szkoły podstawowe, LO, technika) mogą korzystać ze zbioru zadań darmowo (zarówno w formie online, jak i offline ściągając plik pdf zawierający interesujące zadania, jak i drukując zadania ze ściągniętego pdf-a) pod warunkiem nieusuwania danych na temat autorstwa zadań. Usunięcie jakiegokolwiek elementu autorstwa zbioru zadań jest tożsame ze złamaniem licencji i będzie ścigane.
  4. Nauczyciele szkół prywatnych, korepetytorzy, nauczyciele prywatni (szkoły podstawowe, LO, technika) mogą korzystać ze zbioru zadań darmowo (zarówno w formie online, jak i offline ściągając plik pdf zawierający interesujące zadania, jak i drukując zadania ze ściągniętego pdf-a) pod warunkiem nieusuwania danych na temat autorstwa zadań. Usunięcie jakiegokolwiek elementu autorstwa zbioru zadań jest tożsame ze złamaniem licencji i będzie ścigane. Zadania z powyższego zbioru zadań mogą być dołączane nieodpłatnie własnemu uczniowi w ramach ogólnie pojętych korepetycji, czy też prywatnego nauczania, jako dodatek do materiałów nauczania osoby X, która go udostępnia w formie pdf lub formie wydruku na drukarce domowej (nie przemysłowej – drukarnie) własnemu uczniowi.
  5. Nie wyrażam zgody na umieszczanie moich autorskich zadań w jakichkolwiek komercyjnych zbiorach zadań maturalnych niezależnie od formy, czy to pliku pdf, czy w formie drukowanej oraz nie wyrażam zgody na masowe umieszczanie moich zadań na konkurencyjnych stronach www ze zbiorami zadań poza dozwolonym prawem cytatu pod następującymi warunkami określanymi przez polskie prawo:
    • fragmenty utworu mogą być cytowane tylko w określonych celach, takich jak wyjaśnienie, polemika, analiza krytyczna, nauczanie czy w ramach prawa gatunku twórczości.
    • cytat musi być odpowiednio oznaczony, a źródło (autor, tytuł dzieła) musi być podane w formie: Dr Waldemar Grzesiak, „Autorski Zbiór Zadań Maturalnych”, https://chemiadlamaturzysty.pl/zadania/ – brak jakiegokolwiek „znaku” z podanych będzie skutkować złamaniem osobistego i majątkowego prawa autorskiego,
    • cytowanie nie może naruszać praw osobistych autora, takich jak prawo do autorstwa dzieła i do nienaruszalności jego treści i formy,

Procent ilościowy cytowanych zadań nie może przekraczać 10% aktualnej zawartości tej strony z zadaniami.


Drukuj:
0%
error: To dzieło jest chronione prawem autorskim!!