Doświadczenie 2.

1. Cel Doświadczenia:

Dysproporcjonowanie anionów MnO₄^2- w środowisku kwasowym.

2. Lista odczynników:

K₂MnO_4(aq), H₂SO_4(aq)

lub lista tych związków bez indeksów dolnych plus dodatkowo H₂O na samym końcu

K₂MnO₄, H₂SO₄, H₂O

3. Poglądowy rysunek przeprowadzanego doświadczenia (przed i po):

4. Opis wyglądu zawartości probówki przed dodaniem odczynnika oraz po zajściu reakcji chemicznej lub ten sam opis wyglądu, co na początku, gdy reakcja nie zachodzi.

Wygląd zawartości probówki przed dodaniem odczynnika	Wygląd zawartości probówki po dodaniu odczynnika
Zielony roztwór	Mieszanina niejednorodna – fioletowy roztwór i brunatny osad

 

5. Obserwacje:

Zielony roztwór zmienia zabarwienie na fioletowy. Wytrąca się brunatny osad.

6. Równania reakcji (w formie cząsteczkowej i ewentualnie jonowej/jonowej skróconej:

Forma cząsteczkowa:

3K₂MnO₄ + 2H₂SO₄ → 2KMnO₄ + MnO₂ + 2K₂SO₄ + 2H₂O

Równania połówkowe w formie jonowej:

MnO₄^2- + 2e + 4H⁺ → MnO₂ + 2H₂O

MnO₄^2- → MnO₄^– + e

Forma jonowa skrócona:

3MnO₄^2- + 4H⁺ → 2MnO₄^– + MnO₂ + 2H₂O

7. Wnioski:

W roztworze wodnym w środowisku kwasowym jon MnO₄^2- ulega dysproporcjonowaniu (dysmutacji) do MnO₄^– oraz MnO₂.

8. Wskazówki praktyczne dla osoby wykonującej doświadczenie

• Zanieczyszczenia MnO₂ na szkle (zarówno stare, jak i nowo powstałe) usuwać wodnym roztworem kwasu szczawiowego.